化合同位素

化合物
虽然金是一种贵重金属，它仍然会形成很多不同类型的化合物，其中金所呈氧化态大多在-1至+5之间，主要为一价金（Au） 及三价金（Au）。一价金是最常见的氧化态，多为与较“软”的配体（如硫醚、硫醇负离子及叔膦）形成的配合物，通常呈直线形结构。其中一个例子便是二氰合金离子（Au2?），是氰化法提金时溶液中金的主要存在形态。一价金不易与水形成配离子。二元卤化金如氯化金（AuCl）为锯齿形的聚合物长链结构，金原子以直线形排列。大部分含金药物中的金也都为正一氧化态。[46]
三价金也是一种常见的氧化态，例子有三氯化金（AuCl3）、三氧化二金（Au2O3）、氯金酸（HAuCl4，可由金溶于王水得到）等，为d8结构，呈平面正方形构型。
其他价态
金也可以呈二价、五价或负一价。二价金化合物通常含Au-Au键，呈反磁性，例如[Au2P2]2Cl2。氙也可作配体，与金形成[AuXe4]2。[47]Au是已知金的最高氧化态，特征化合物为五氟化金（AuF5）。[48]Au的例子则包括众多金化物，如金化铯（为氯化铯型结构）、[49]金化铷、金化钾及金化四甲基铵（4N+Au-）。[50]
许多含金化合物的分子晶体有亲金相互作用，以R-Au…Au-R表示，也称金键，强度与氢键相当，键长在300pm左右[51]。该相互作用是分子间作用力的一个新类型，使不少晶体中存在“金链”、“金面”、双分子缔合（R-Au…Au-R）或大环分子内金键[52]，并具有一些特殊性质，目前正在广泛研究之中。
混合价化合物
金也可以生成很多簇合物，[50]其中的金多为分数氧化态，例如八面体型的{Au3)}62+，以及属于二元金──氧族元素化合物的AuS。它含等量的Au和Au。
同位素
主条目：金的同位素
在全部金的同位素中，只有金-197属于稳定的同位素，含量接近所有金的100%。其他18种同位素均带有放射性，当中以金-195的半衰期最长，但只有186日。
金曾经被建议作为核武器中一种盐弹（Salted bomb）的原料，而钴是另一种建议且较为人知的原料，可制成钴弹（Cobalt bomb）。一层天然金的外罩经由热核武器（thermonuclear weapon）放出的密集高能量中子通量（neutron flux）放射后，会发生核转变（Nuclear transmutation）成为有半衰期2.697日的放射性同位素Au-198，制造出约.411 MeV的伽马射线，显著增加了武器核微粒（Nuclear fallout）几天的放射性。此武器的制造、测试及使用仍未被人所知。